帮忙教教我这题目怎么计算？已知浓盐酸的密度为1.19g/ml，其中HCL含量为37%（g/g)，其浓度为多少？若配制HCL液（0.2mol/l)500ml，应取浓HCL多少毫升？

关于这个计算题，我们可以这样逐步解析。

已知浓盐酸的密度及其HCL含量，我们要计算其浓度以及配制特定浓度的HCL液所需浓盐酸的体积。

我们要明白浓度的概念，浓盐酸的浓度可以通过其密度和HCL含量来计算，具体地，我们需要先算出所需物质的量的盐酸，将目标浓度乘以目标体积，即0.2mol/L乘以0.5L，得出需要0.1mol的HCL。

我们根据摩尔质量计算盐酸的质量，已知每摩尔HCL的质量为36.5g，那么0.1mol的HCL质量就是3.65g。

我们需要知道每毫升浓盐酸中含有多少质量的HCL，这可以通过浓盐酸的密度和HCL含量计算得出，浓盐酸的密度为1.19g/ml，其中HCL含量为37%，所以每毫升浓盐酸含有的HCL质量大约是1.19g/ml乘以37%，即约0.4403g/ml。

我们通过所需HCL的总质量除以每毫升浓盐酸中HCL的质量，就可以算出需要多少毫升的浓盐酸，具体地，3.65g除以0.4403g/ml，结果约等于8.3ml。

若要配制HCL液（0.2mol/l)500ml，应取浓HCL约8.3毫升。